ВЧИТЕЛЬ ХІМІЇ

Єфремова С.А.

Слайд 2

  • Метали (від лат. Metallum - шахта, копальня):

група елементів, що має характерні металеві властивості, такі як високі електро- і теплопровідність, позитивний температурний коефіцієнт опору, висока пластичність і металевий блиск.

Слайд 3

  • Хімічні властивості металів
  • Усі метали виявляють лише відновлювальні властивості
  • Атоми металів легко віддають електрони зовнішнього (а деякі - і передзовнішнього) електронного шару, перетворюючись на позитивні іони.
  • Метали мають великий атомний радіус і невелика кількість електронів (від 1 до 3) на зовнішньому шарі.
  • Виняток:

Ge, Sn, Pb ─ 4 електрони;

Sb, Bi ─ 5 електронів;

Po ─ 6 електронів

Слайд 4

Взаємодія металів із киснем

  • Активні метали

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(У підводних човнах регенерує О2)

  • Малоактивні метали

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Слайд 5

  • Взаємодія металів із галогенами

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Поварена сіль

  • Взаємодія металів із сіркою

2Al + 3S → Al2S3

  • Взаємодія металів із водою

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Лужні та лужноземельні метали)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(малоактивні)

Слайд 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  • Взаємодія металів із кислотами

Zn+2H → Zn+H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn+2H → Zn+H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

  • Взаємодія металів із солями

Fe + CuSO4 → Cu↓ + FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(Окислювально-відновна реакція)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Слайд 7

Металотермія

  • Деякі активні метали – літій, магній, кальцій, алюміній – здатні витісняти інші метали з оксидів. Цю властивість використовують для отримання деяких металів, а також приготування термітних сумішей.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Слайд 8

Корозія металів

  • Мимовільне руйнування металів та сплавів під впливом навколишнього середовища.
  • (від лат. сorrosio - роз'їдати)
  • Електрохімічна корозія
  • Руйнування металу під впливом гальванічних елементів, що виникають у корозійному середовищі

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(на залозі)

Хімічна корозія

  • Взаємодія поверхні металу з корозійно-активним середовищем, що не супроводжується виникненням електрохімічних процесів на межі фаз

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Слайд 9

Захист від корозії
Залежно від причин, що спричиняють корозію, розрізняють такі методи захисту:
Захисні покриття. Для ізоляції металу від навколишнього середовища на нього наносять різноманітні покриття: лаки, фарби, емалі.
Обробка довкілля, у якій протікає корозія. Для максимального уповільнення процесу корозії в довкіллявводять інгібітори.
Електрохімічний захист – протекторний та катодний. Протекторна – виріб, що захищається від корозії, з'єднують з металевим брухтом з більш електронегативного металу (протекторна). Катодна - конструкція, що захищається, що знаходиться в електроліті (грунтова вода), приєднується до катода зовнішнього джерела струму.
Покриття шаром іншого металу (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- або Pb-лудіння).
Використання нержавіючих сплавів (хрому, нікелю, титану).
(Fe +H2SO4– додають HNO3)
Пам'ятник Ю.А.Гагаріну в Москві, виконаний з титану

  • Слайд 10

    • Не можна допустити, щоб люди спрямовували на власне знищення ті сили природи, які вони зуміли відкрити і підкорити.

    Ф. Жоліо-Кюрі

    • Користь та шкода металів для людини
      • Кадмій – накопичуючись у нирках, призводить до гіпертонії, зниження імунітету, недоумства. Міститься в тютюновому димі, питну воду, забрудненому повітрі
      • Алюміній – старече недоумство, порушення вазомоторних реакцій, анемія, захворювання нирок та печінки. Фольга харчова, посуд, пивні банки.
      • Свинець – порушення мозкової діяльності, ракові захворювання, порушення дітородної функції у жінок. Забруднене повітря – вихлопні гази автомобілів
      • Кальцій – основа структурної кісткової тканини організму людини. Найнеобхідніша для людини мінеральна речовина.
      • Мідь - відіграє важливу роль у забезпеченні імунного захисту, у тому числі протирадіаційного та протиракового, бере участь в енергетичному обміні та кровотворенні, в утворенні захисного пігменту шкіри меланіну
      • Залізо - необхідно для життя, для утворення гемоглобіну (червоних кров'яних тілець), міоглобіну (червоний пігмент у м'язах) та деяких ферментів

    • Переглянути всі слайди

    Підготувала студентка 1 курсу

    Групи МЦ-15

    Ніколаєнко Дар'я


    Це група елементів, у вигляді простих речовин, що мають характерні металеві властивості, такі як високі тепло- і електропровідність, позитивний температурний коефіцієнт опору, висока пластичність, ковкість і металевий блиск.

    Метали - одне із найпоширеніших матеріалів, використовуваних цивілізацією протягом майже всієї її історії.


    Зі 118 хімічних елементів, відкритих на даний момент(З них не всі офіційно визнані), до металів відносять:

    6 елементів у групі лужних металів:


    4 у групі лужноземельних металів:

    а також поза певними групами


    Інші

    40 у групі перехідних металів:

    • - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
    • - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
    • - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
    • - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

    7 у групі легких металів: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

    7 у групі напівметалів: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

    14 у групі лантаноїди + лантан (La):

    Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

    14 у групі актиноїди (фізичні властивості вивчені не у всіх елементів) + актиній (Ac):

    Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.


    Знаходження у природі

    • Більша частина металів присутня у природі у вигляді руд та сполук. Вони утворюють оксиди, сульфіди, карбонати та інші хімічні сполуки. Для отримання чистих металів та подальшого їх застосування необхідно виділити їх із руд та провести очищення. При необхідності проводять легування та іншу обробку металів. Вивченням цього займається наука металургія. Металургія розрізняє руди чорних металів (з урахуванням заліза) і кольорових (до складу не входить залізо, лише близько 70 елементів). Золото, срібло та платина відносяться також до дорогоцінних (шляхетних) металів. Крім того, в малих кількостях вони присутні в морській воді та живих організмах (граючи при цьому важливу роль).
    • Відомо, що організм людини на 3% складається із металів. Найбільше в організмі кальцію (у кістках) та натрію, що виступає в ролі електроліту в міжклітинній рідині та цитоплазмі. Магній накопичується в м'язах і нервової системи, мідь – у печінці, залізо – у крові.

    Історія розвитку уявлень про метали

    • Знайомство людини з металами почалося із золота, срібла та міді, тобто з металів, що зустрічаються у вільному стані на земній поверхні; згодом до них приєдналися метали, що значно поширені в природі і легко виділяються з їх сполук: олово, свинець, залізо та ртуть. Ці сім металів були знайомі людству в давнину. Серед давньоєгипетських артефактів зустрічаються золоті та мідні вироби, Які, за деякими даними, відносяться до епохи, віддаленої на 3000-4000 років від н. е.

    Фізичні властивостіметалів

    • Усі метали (крім ртуті і, умовно, франція) при нормальних умовахперебувають у твердому стані, проте мають різну твердість. Нижче у таблиці наводиться твердість деяких металів за шкалою Моосу.
    • Усі метали добре проводять електричний струм; це обумовлено наявністю в їх кристалічних ґратах рухомих електронів, що переміщуються під дією електричного поля. Срібло, мідь та алюміній мають найбільшу електропровідність; з цієї причини останні два метали найчастіше використовують як матеріал для проводів.
    • Найменша теплопровідність – у вісмуту та ртуті.
    • Колір у більшості металів приблизно однаковий - світло-сірий із блакитним відтінком. Золото, мідь та цезій відповідно жовтого, червоного та світло- жовтого кольору.

    Хімічні властивості металів

    На зовнішньому електронному рівні у більшості металів невелика кількість електронів (1-3), тому вони здебільшого реакцій виступають як відновники (тобто «віддають» свої електрони)

    Легування

    Це введення в розплав додаткових елементів, що модифікують механічні, фізичні та хімічні властивості основного матеріалу.


    Електронна будова

    • Для коректнішого опису електронних властивостей металів необхідно використовувати квантову механіку. У всіх твердих тілах з достатньою симетрією рівні енергії електронів окремих атомів перекриваються і утворюють дозволені зони, причому зона, утворена валентними електронами, називається валентною зоною. Слабкий зв'язок валентних електронів у металах призводить до того, що валентна зона в металах виходить дуже широким, і всіх валентних електронів не вистачає для її повного заповнення.
    • Принципова особливість такої частково заповненої зони полягає в тому, що навіть при мінімальній доданій напрузі у зразку починається перебудова валентних електронів, тобто тече електричний струм.
    • Та ж висока рухливість електронів призводить і до високої теплопровідності, а також здатності дзеркально відбивати електромагнітне випромінювання (що і надає металам характерний блиск).

    Метал

    Слайдів: 30 Слів: 566 Звуків: 0 Ефектів: 2

    Положення металів у П.С. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів (починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 є металами. Періодична система Д.І. Менделєєва. Будова атомів металів. Будова атомів. Фізичні властивості. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло та медь. Електричний струм – це напрямний рух заряджених частинок. Хімічні властивості. Загальні хімічні властивості. Найбільш активно метали реагують із простими речовинами (неметалами): галогенами кислородом сіркою. Ca – відновник. Mg – відновник. Na – відновник. 4) Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило, взаємодіють з розчинами кислот і лугів. - Метал.ppt

    Елементи-метали

    Слайдів: 27 Слів: 481 Звуків: 0 Ефектів: 38

    Вік мідний, бронзовий, залізний. Натрій. Natrium), м'який лужний метал сріблясто- білого кольору. Наприклад, сода (натрон), що зустрічається у природі у водах натронних озер у Єгипті. Олово. Олово (лат. Олово було відомо людині вже в IV тисячолітті до н. Е. Залізо. Ferrum), один із найпоширеніших у земній корі металів. Золото. Золото – 79-й елемент періодичної системи елементів, благородний метал жовтого кольору. Чисте золото – м'який метал жовтого кольору. У тонких плівках золото просвічує зеленим. Золото має винятково високу теплопровідність і низький електричний опір. - Метали.ppt

    Світ металу

    Слайдів: 21 Слів: 1127 Звуків: 0 Ефектів: 163

    Урок метали

    Слайдів: 28 Слів: 1018 Звуків: 1 Ефектів: 98

    Інтеграція хімії коїться з іншими предметами. Організація та проведення інтегрованих уроків. До міжнародному Днюводи. Цікаві фактипро воду. Географія. Хімія. фізика. Біологія "Екологія міста". Інтегрований урок "Метали". Інтегрований урок з хімії, географії, біології. Метали у природі. Найпоширеніший метал Землі – алюміній (понад 8% від земної кори). Метали. Чорний 90%. Кольорові – 10%. Залізо, сталь, чавун. Способи одержання металів. 3. Електрометалургія – спосіб отримання металу за допомогою електричного струму(Електроліз). Металургійні основи Росії. - Урок Метали.ppt

    Місто металу

    Слайдів: 19 Слів: 1490 Звуків: 0 Ефектів: 69

    Подорож по місту металів. План подорожі. Попереднє завдання. Інститут ядерних досліджень. Вулиця Фізична. Геологічний провулок. Тупик Рудого диявола. Назвіть засоби захисту від корозії. Який виріб із заліза прослужить довше: оцинкований або луджений. Хімічна набережна. Окисно-відновлювальний проспект. Станція металургійна. Річка Перетворень. Математичний парк. Театр Ілюзіон. Палац наймудріших. Записати рівняння реакцій у короткому іонному видах. Рівняння реакцій. - Місто металу.

    Хімія метали

    Слайдів: 19 Слів: 310 Звуків: 1 Ефектів: 84

    Положення металів у Періодичній системі Будова атомів Кристалічні грати Загальні фізичні властивості Метали у природі Способи отримання металів Хімічні властивості металів. До металів відносяться прості речовини, які утворюють: Ме - ne- Men +. Усі тверді, крім ртуті Металевий блиск Пластичність, ковкість Електропровідність Теплопровідність Високі температури плавлення. Найпоширеніший метал у природі – алюміній – понад 8% від земної кори. Відновники: Одержання металів електролізом: Одержання металів відновленням із розчинів солей: Метали - відновники. - Хімія Метали.ppt

    Метали в хімії

    Слайдів: 21 Слів: 797 Звуків: 0 Ефектів: 84

    Метали. Характерні властивості металів. Металевий блиск (крім йоду. Незважаючи на свій металевий блиск, кристалічний йод відноситься до неметалів). Фізичні властивості металів. Усі метали (крім ртуті) тверді за нормальних умов. Температури плавлення лежать у діапазоні від ?39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Механічні властивості металів. Пайке Обточування Свердління Пиляння Строганія Обробка на верстатах та ін. Загальні хімічні властивості металів. Електрохімічний ряд напруги металів: Взаємодія з простими речовинами-неметалами. 1.З киснем 2.З галогенами 3.З воднем 4.З сіркою 5.З азотом. - Метали в хімії.

    9 клас метали

    Слайдів: 8 Слів: 239 Звуків: 0 Ефектів: 46

    Метали. Метали Чорні кольорові благородні лужні лужно-земельні. Кристалічні грати металу. Атом металу катіон металу електрон, що вільно рухається. САМИЙ, САМИЙ, САМИЙ. . . Найблискучіший метал … ? Найтвердіший метал…? Найтугоплавкіший метал… ? Найбільш легкоплавкий метал…? Найбільш пластичний метал…? Найбільший електропровідний метал ... ? Найважчий метал…? Найлегший метал…? Рідкий метал…? Шляхетний метал…? Один із головних металів…? - 9 клас Метали.ppt

    Поняття металів

    Слайдів: 24 Слів: 743 Звуків: 1 Ефектів: 105

    Неорганічна хімія. Метали. Основні поняття. Основна характеристика. Який із цих елементів зайвий. Який із цих металів не реагує з водою. Відгадайте, про яке природне поєднання йдеться. Гіпс. Складіть рівняння реакції. З якою з цих солей не реагуватиме цинк. Знайдіть усі метали. Оксид натрію. Характеристики. Гідроксид натрію. Вставляємо пропущені поняття. Знайдіть третю зайву речовину. Знайти відповідність. Знайдіть зображення. Дайте відповідь на запитання. Польові шпати. Які властивості підходять до алюмінію. Складіть рівняння реакцій. Розв'яжіть завдання. - Поняття металів.

    Хімія тема Метали

    Слайдів: 7 Слів: 334 Звуків: 0 Ефектів: 0

    Тема навчального проекту: "Метали". "Метали на службі у людини". Основне питання: Навчальні предмети: хімія, біологія, географія. Учасники проекту: учні 9-го класу. в результаті розвивається критичне мислення, Анотація проекту: Теми самостійних досліджень: Етапи та терміни проведення: - Хімія тема Метали.ppt

    Особливості металу

    Слайдів: 22 Слів: 650 Звуків: 0 Ефектів: 0

    Систематизувати та поглибити знання про елементи – метали. Сформувати поняття про будову простих речовин. Загальна характеристика металів. Визначення. Залізо легко окислюється на повітрі, покривається іржею. Будова атомів. Положення у періодичній системі. Типові метали: S-елементи (1-2 ? на зовнішньому E ур.) D-елементи (1-2 ? на зовнішньому Е ур.) P-елементи - рідше. Невелика кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Ме0 + Еi Ме + n + n? Еi - Енергія іонізації Ме0 - n? Ме+n процес окиснення Метал – відновник. Хімічний зв'язок металевий. Хім. властивості. Фіз. властивості. - Особливості металу.

    Характеристика металів

    Слайдів: 14 Слів: 463 Звуків: 0 Ефектів: 0

    Метали. Загальна характеристика металів. Різновид металів. Властивості металів. Знаходження металів у природі. Застосування металів у житті. До металів відносяться приблизно 70 % всіх хімічних елементів. Загальна характеристика. Металевий блиск. Гарна електропровідність. Багато металів поширені у природі. Велика кількістьнатрію та магнію міститься у морській воді: - 1,05%, - 0,12%. З медичних препаратів, що містять благородних металів, Найбільш поширені ляпис, протаргол та ін. Залізо. Метали становлять одну з основ цивілізації планети Земля. - Характеристика металів.

    «Метали» хімія 10 клас

    Слайдів: 18 Слів: 588 Звуків: 0 Ефектів: 50

    Метали. Що таке метали? Роль металів у розвитку цивілізації. Мідь. Іноді у вогнище потрапляли невеликі самородки міді, які розм'якшувалися у вогні. Потім люди навчилися виплавляти мідь із руди. Розплавлену мідь заливали у форму та отримували мідний виріб потрібного виду. бронза. Першими людьми, з давнього світу які виплавили бронзу, були єгиптяни. Залізо. Залізний меч був виявлений у гробниці Тутанхамона. Знаходження у природі. Закономірність зміни властивостей металів у групі. Заряд ядра збільшується, оскільки порядковий номер збільшується. R збільшується, оскільки збільшується кількість енергетичних рівнів. - «Метали» хімія 10 клас.

    Загальна характеристика металів

    Слайдів: 12 Слів: 553 Звуків: 0 Ефектів: 0

    Дивовижний світ металів. Калейдоскоп. Оперування знаннями. Знання учнів з хімії. Рівень оволодіння знаннями. Думаючий розум. Історія. фізика. Хімія. Біологія - Загальна характеристика металів.

    Метали та електрони

    Слайдів: 14 Слів: 753 Звуків: 0 Ефектів: 58

    Метали. План: Метали на службі у людства. Метали у природі. Запитання для закріплення матеріалу. Сім металів створив світло За ​​кількістю семи планет. Н.А.Морозов. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Найпоширеніший метал Землі – алюміній(понад 8% від земної кори). Способи одержання металів. 3. Електрометалургія – спосіб отримання металу за допомогою електричного струму (електроліз). Положення металів у псхе д.І.Менделєєва особливості будови. Метали ПС становлять 80% від усіх елементів. Особливості деяких металів. Ag pt – найблискучіші. Ag cu au al – найкращі провідники. - Будова.ppt

    Склад металу

    Слайдів: 28 Слів: 637 Звуків: 0 Ефектів: 198

    Лужноземельні метали. Світло-сірий, тугоплавкий. Унікальне поєднання твердості та легкості. Чистий – пластичний. Високотоксичний. Покритий оксидною плівкою. Протилежність берилію. М'який та пластичний. Плавиться за більш низьких температур. Покритий оксидною плівкою. Легкий кування метал сріблясто-білого кольору. Ковкий, сріблясто-білий метал. М'який, трохи в'язкий метал сріблясто-білого кольору. Радіоактивний блискучий метал сріблясто-білого кольору. Мінерали берилію. Смарагд на Русі вважався каменем мудрості, приносить щастя та радість. Аквамарин має позитивну енергію, покращує настрій. - Склад металу.

    Будова атомів металів

    Слайдів: 13 Слів: 375 Звуків: 0 Ефектів: 20

    Будова атомів металів. Метали – це елементи, в атомах яких слабкий взаємозв'язок. Наповнення електронами. Знайдіть відповідність. Складіть електронні формули. Як зміниться процес корозії заліза Хімічні властивості металів. Наведіть два приклади рівнянь реакцій. Тетрагідроксоцінкат натрію. Розставте коефіцієнти за допомогою електронного балансу. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Будова атомів металів.

    Епоха металів

    Слайдів: 30 Слів: 631 Звуків: 0 Ефектів: 126

    Я твердий, ковкий та пластичний, Блискучий, потрібний усім, практичний. Я вам уже підказку дав, То хто ж я такий?......... метал. «Людина не може обійтися без металів… Без металів немислимий рівень земної цивілізації. Країна металів. Al. Cr. Na. K. Fe. Ласкаво просимо. КЛАСТЕР (англ. Кластер. Ме. Знаходження в природі. Біологічна роль. Хімічні властивості. Фізичні властивості. Застосування. Історія металів. Отримання. Положення в ПСХЕМ. Будова атома. Кам'яний вік. Наприкінці кам'яного віку поширилося використання глиняний посуд. Кам'яні знаряддя виготовлялися з різних видівкаменю. - Епоха металів.

    Історія металів

    Слайдів: 13 Слів: 391 Звуків: 0 Ефектів: 30

    Презентація з хімії 9 класу. Тема: історія цивілізацій – історія металів. Розповісти про відкриття металів. Можливо, відкриття металів ніяк не вплинуло на розвиток цивілізацій. Мідь. Іноді у вогнище потрапляли невеликі самородки міді, які розм'якшувалися у вогні. Потім люди навчилися виплавляти мідь із руди. Розплавлену мідь заливали у форму та отримували мідний виріб потрібного виду. бронза. Першими людьми з стародавнього світу, які виплавили бронзу, були єгиптяни. Залізо. Залізний меч був виявлений у гробниці Тутанхамона. Історія алюмінію. Одного разу до римського імператора Тіберія прийшов незнайомець. - Історія металів.

    Метали давнини

    Слайдів: 14 Слів: 2075 Звуків: 0 Ефектів: 112

    Вік мідний, бронзовий, залізний

    Слайдів: 25 Слів: 395 Звуків: 0 Ефектів: 0

    Вік мідний, бронзовий, залізний. Залізний вік. Період поширення мідних знарядь. З міді робили лише дрібні знаряддя. Лиття. бронза. Бронзу використовують виготовлення скульптур. Третій та останній період первісної доби. Перше залізо. Залізні метали. Положення металів у Періодичній системі. - Вік мідний, бронзовий, залізний.

    Кам'яний, мідний, бронзовий, залізний вік

    Слайдів: 25 Слів: 637 Звуків: 0 Ефектів: 37

    Вік мідний, бронзовий, залізний. Годинник історії. Кам'яний вік. Кам'яні знаряддя праці. Мідь. Вироби із міді. Самородна мідь. Найбільший з колись знайдених самородок міді. бронза. Колос Родоський. Цар – гармата. Цар – дзвін. Мідний вершник. Метеоритне залізо. Історія заліза налічує 4 – 4.5 тис. років. Залізо. Бронзове століття змінилося залізним. Чавун. Сталь. Використання заліза дозволило різко збільшити посівні площі. Вироби, що містять сталь. Золото. Срібло. - Кам'яний, мідний, бронзовий, залізний вік.

    Тест «Метали»

    Слайдів: 63 Слів: 830 Звуків: 0 Ефектів: 0

    Матеріалознавство. Виберіть тему. Чавун. Сталь. Білий чавун. Кіт у мішку. Твердість чавуну. Зі збільшенням вмісту вуглецю твердість чавуну збільшується. Твердість чавуну збільшується. Вкажіть марку чавуну. Міцність на розтяг. Високоміцний чавун. Чи можна з ковкого чавуну, наприклад, КЧ 60-3 викувати підкову. Чавун ковці не піддається. Викувати підкову не можна. Назвіть марку сталі. Сталь марки У13. 1,3% вуглецю. Назвіть марку вуглецевої інструментальної сталі. Марка вуглецевої інструментальної сталі. Марка. Назвіть марку легованої конструкційної сталі. Марка легованої конструкційної сталі. -

    Болдирєва Анастасія

    Завантажити:

    Попередній перегляд:

    Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com


    Підписи до слайдів:

    Метали МОУ “Кириська середня загальноосвітня школа№8 “ Виконала: учня 9б класу Болдирєва А Керівник: вчитель хімії Бабкіна Л.Н м.Кіриші 2007 рік

    Метали - хімічні елементи, що утворюють у вільному стані прості речовини з металевим зв'язком. М.В. Ломоносів – метали «світле тіло, яке кувати можна» Що таке метали Ba Cr K Li

    Роль металів у житті і суспільства. У давнину людині були відомі тільки 7металів: Золото (Au), Срібло (Ag), Медь (Cu), Олово (Sn), Свинець (Pb), Залізо (Fe) і Ртуть (Hg). Спочатку людина познайомилася з металами, які зустрічаються в самородному вигляді - це золото, срібло та мідь. Інші метали з'явилися після того, як людина навчилася видобувати їх із руд за допомогою вогню. Кам'яний вік → Мідний вік → Бронзовий вік → Залізний вік.

    Зі срібла, золота та міді карбували монети. 1. Срібна монета із зображенням богині Афіни та сови. 2. Золота монета із зображенням Олександра Македонського та бога Зевса. 3. Мідна монета у вигляді дельфіна. З металів та його сплавів виготовляються пам'ятники, статуї. Цар-гармата (бронза) Цар-дзвін (бронза) Статуя Колосса Родоського (Бронза)

    Матеріал, з якого споруджена піраміда Хеопса, виготовлений з каменю та міді.

    Знаходження у природі

    Більшість ХЕ – метали. Кордон між металами та неметалами-умовна. B Si Неметали As Ті Метали At

    Метали Перехідний елемент Неметали Основний Амфотерний Кислотний оксид оксид оксид Основа Амфотерний Кислота гідроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

    Закономірність зміни властивостей металів у групі. Заряд ядра збільшується, оскільки збільшується порядковий номер. R збільшується, оскільки збільшується кількість енергетичних рівнів. Число електронів на останньому рівні постійно. Здатність до віддачі електронів зростає. Відновлювальні здібності та металеві властивості збільшуються.

    Закономірність зміни властивостей металів у періоді. Заряд ядра збільшується, оскільки збільшується порядковий номер. R зменшується,оскільки заряд ядра більше, здатність притягувати електрони зростає, рахунок цього відбувається стягування електронних оболонок. Число електронів на зовнішньому рівні збільшується, оскільки зростає номер групи. Відновлювальні здібності та неметалічні властивості зменшуються.

    Фізичні властивості металів. Всі метали мають загальні фізичні властивості, тому що у всіх металах існує металева хімічний зв'язокі металеві кристалічні грати.

    Усі метали-тверді речовини, крім ртуті. найм'якіший – калій, найтвердіший – хром

    Пластичні Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe зменшується

    Температура плавлення Легкоплавкі Тугоплавкі Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

    Щільність Легкі Важкі (Li –найлегший, (осмій – най K, Na, Mg) важкий Ir, Pb)

    Мають металевий блиск

    Лужні метали Перехідні метали Лужно-земельні метали За хімічною активністю

    Хімічні властивості металів Метали в хімічних реакціях є відновниками, при цьому вони окислюються M o – ne = M n+

    Метали витісняються з їх сполук іншими металами Н.М. Бекетов – створив "витіснювальний ряд" (прототип електрохімічного ряду напруги металів) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

    Взаємодіють із простими речовинами З елементами VII групи (за звичайних умов) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - З елементами VI групи (важче) Mg + O 2 = 2Mg O C елементами V групи (у жорстких умовах) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2

    Взаємодія зі складними речовинами З розчинами кислот (метали, що стоять у ряді напруг до «Н») Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 C розчинами солей металів, що стоять у ряді напруг правіше Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C водою (активні) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2 Реакція йде в тому випадку, якщо утворюється розчинна основа.

    Застосування металів Верстатобудування медицина Сільське господарство отримання сплавів У побуті Металургійна промисловість

    Одержання металів Пірометаллургічний спосіб - відновлення вуглецем, оксидом вуглецю (II), воднем при високій температурі. Алюмінотермічний спосіб – відновлення металів за допомогою алюмінію. Гідрометалургійний спосіб - отримання з руди активнішим металом або з розчинів Електроліз - за допомогою електричного струму з розплавів або розчинів