NASTAVNIK HEMIJE

Efremova S.A.

Slajd 2

  • Metali (od latinskog metallum – rudnik, rudnik):

grupa elemenata sa karakterističnim metalnim svojstvima, kao što su visoka električna i toplotna provodljivost, pozitivni temperaturni koeficijent otpora, visoka duktilnost i metalni sjaj.

Slajd 3

  • Hemijska svojstva metala
  • Svi metali pokazuju samo redukciona svojstva
  • Atomi metala lako odustaju od elektrona iz vanjskog (i nešto iz vanjskog) elektronskog sloja, pretvarajući se u pozitivne ione.
  • Metali imaju veliki atomski radijus i mali broj elektrona (od 1 do 3) u vanjskom sloju.
  • Izuzetak:

Ge, Sn, Pb ─ 4 elektrona;

Sb, Bi ─ 5 elektrona;

Po ─ 6 elektrona

Slajd 4

Interakcija metala sa kiseonikom

  • Aktivni metali

4Li + O2 → 2Li2O

2Na + O2 → Na2O2

Na2O2 + O2 → 2Na2O

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

(U podmornicama regeneriše O2)

  • Niskoaktivni metali

4Al + O2 → 2Al2O3

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Slajd 5

  • Interakcija metala sa halogenima

2Na + Cl2 → 2NaCl

2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Kuhinjska sol

  • Interakcija metala sa sumporom

2Al + 3S → Al2S3

  • Interakcija metala sa vodom

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

(Alkalni i zemnoalkalni metali)

3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

(malo aktivno)

Slajd 6

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  • Interakcija metala sa kiselinama

Zn + 2H → Zn + H2

2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

Zn + 2H → Zn + H2

2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

  • Interakcija metala sa solima

Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

Fe + Cu → Cu + Fe

(redox reakcija)

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

Slajd 7

Metalotermija

  • Neki aktivni metali - litijum, magnezijum, kalcijum, aluminijum - sposobni su da istisnu druge metale iz svojih oksida. Ovo svojstvo se koristi za dobijanje određenih metala, kao i za pripremu mešavina termita.

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Slajd 8

Korozija metala

  • Spontano uništavanje metala i legura pod uticajem okoline.
  • (od latinskog corrosio - nagrizati)
  • Elektrohemijska korozija
  • Uništavanje metala pod uticajem galvanskih elemenata koji nastaju u korozivnom okruženju

Fe – 2e → Fe

Fe + 2H → Fe + H2

(na hardveru)

Hemijska korozija

  • Interakcija metalne površine sa korozivnim okruženjem, koja nije praćena pojavom elektrohemijskih procesa na granici faza

4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

Slajd 9

Zaštita od korozije
Ovisno o uzrocima korozije, razlikuju se sljedeće metode zaštite:
Zaštitni premazi. Da bi se metal izolirao od okoline, na njega se nanose razne vrste premaza: lakovi, boje, emajli.
Obrada spoljašnje sredine u kojoj se javlja korozija. Usporiti proces korozije što je više moguće okruženje uvode se inhibitori.
Elektrohemijska zaštita – žrtvena i katodna. Zaštitni – proizvod zaštićen od korozije povezuje se sa otpadnim metalom od elektronegativnijeg metala (zaštitno). Katoda - zaštićena struktura, smještena u elektrolitu (voda tla), spojena je na katodu vanjskog izvora struje.
Oblaganje slojem drugog metala (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- ili Pb-kalajisanje).
Upotreba nerđajućih legura (hrom, nikal, titanijum).
(Fe +H2SO4 – dodati HNO3)
Spomenik Yu.A Gagarinu u Moskvi, napravljen od titanijuma

  • Slajd 10

    • Nemoguće je dopustiti ljudima da usmjere na vlastito uništenje one sile prirode koje su uspjeli otkriti i osvojiti.

    F. Joliot-Curie

    • Prednosti i štete metala za ljude
      • Kadmijum - akumulirajući se u bubrezima, dovodi do hipertenzije, smanjenja imuniteta i demencije. Sadrži u duvanskom dimu vode za piće, zagađen vazduh
      • Aluminij – senilna demencija, poremećene vazomotorne reakcije, anemija, bolesti bubrega i jetre. Folija za hranu, posuđe, limenke za pivo.
      • Olovo - poremećena moždana aktivnost, rak, smanjena plodnost kod žena. Zagađen vazduh - izduvni gasovi automobila
      • Kalcijum je osnova strukturnog koštanog tkiva u ljudskom tijelu. Najvažniji mineral za ljude.
      • Bakar - igra važnu ulogu u pružanju imunološke zaštite, uključujući antiradijaciju i antikancer, učestvuje u energetskom metabolizmu i hematopoezi, u stvaranju zaštitnog pigmenta kože melanina
      • Gvožđe - neophodno za život, za stvaranje hemoglobina (crvenih krvnih zrnaca), mioglobina (crveni pigment u mišićima) i nekih enzima

    • Pogledajte sve slajdove

    Pripremio student 1. godine

    Grupe Mts-15

    Nikolaenko Daria


    Ovo je grupa elemenata, u obliku jednostavnih supstanci, sa karakterističnim metalnim svojstvima, kao što su visoka toplotna i električna provodljivost, pozitivni temperaturni koeficijent otpora, visoka duktilnost, savitljivost i metalni sjaj.

    Metali su jedan od najčešćih materijala koje je civilizacija koristila kroz skoro čitavu svoju istoriju.


    Od 118 hemijskih elemenata otkrivenih u trenutno(nisu svi službeno priznati), metali uključuju:

    6 elemenata u grupi alkalnih metala:


    4 u grupi zemnoalkalnih metala:

    a takođe i izvan određenih grupa


    Odmori se

    40 u grupi prelaznih metala:

    • - Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn;
    • - Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd;
    • - La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, Au, Hg;
    • - Ac, Rf, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds, Rg, Cn;

    7 u grupi lakih metala: Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi

    7 u grupi polumetala: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po

    14 u grupi lantanidi + lantan (La):

    Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu

    14 u grupi aktinidi (fizička svojstva nisu proučavana za sve elemente) + aktinij (Ac):

    Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Ne, Lr.


    Biti u prirodi

    • Većina metala je prisutna u prirodi u obliku ruda i jedinjenja. Oni formiraju okside, sulfide, karbonate i druga hemijska jedinjenja. Za dobijanje čistih metala i njihovu dalju upotrebu potrebno ih je izolovati iz ruda i izvršiti pročišćavanje. Po potrebi se vrši legiranje i druga obrada metala. Nauka o metalurgiji to proučava. Metalurgija razlikuje rude crnih metala (na bazi gvožđa) i obojenih (ne sadrže gvožđe, oko 70 elemenata ukupno). Zlato, srebro i platina su takođe plemeniti (plemeniti) metali. Osim toga, prisutni su u malim količinama u morskoj vodi i u živim organizmima (imaju važnu ulogu).
    • Poznato je da se ljudsko tijelo sastoji od 3% metala. Tijelo sadrži najviše kalcija (u kostima) i natrijuma, koji djeluje kao elektrolit u međućelijskoj tekućini i citoplazmi. Magnezijum se akumulira u mišićima i nervni sistem, bakar - u jetri, gvožđe - u krvi.

    Istorija razvoja ideja o metalima

    • Čovjekovo poznanstvo s metalima počelo je sa zlatom, srebrom i bakrom, odnosno metalima koji se nalaze u slobodnom stanju na površini zemlje; kasnije su im se pridružili metali koji su široko rasprostranjeni u prirodi i lako se izoluju od njihovih jedinjenja: kalaja, olova, gvožđa i žive. Ovih sedam metala bilo je poznato čovječanstvu u drevnim vremenima. Među drevnim egipatskim artefaktima nalaze se zlato i proizvodi od bakra, koji, prema nekim podacima, pripadaju eri udaljenoj 3000-4000 godina od naše ere. e.

    Fizička svojstva metali

    • Svi metali (osim žive i, uslovno, Francuske) na normalnim uslovima su u čvrstom stanju, ali imaju različitu tvrdoću. Tabela ispod pokazuje tvrdoću nekih metala po Mohsovoj skali.
    • Svi metali dobro provode struju; to je zbog prisustva u njihovim kristalnim rešetkama pokretnih elektrona koji se kreću pod utjecajem električno polje. Srebro, bakar i aluminijum imaju najveću električnu provodljivost; iz tog razloga se posljednja dva metala najčešće koriste kao žičani materijali.
    • Najnižu toplotnu provodljivost imaju bizmut i živa.
    • Boja većine metala je približno ista - svijetlo siva s plavičastom nijansom. Zlato, bakar i cezijum su redom žuti, crveni i svetli žuta.

    Hemijska svojstva metala

    Na vanjskom elektronskom nivou, većina metala ima mali broj elektrona (1-3), pa u većini reakcija djeluju kao redukcijski agensi (odnosno, "doniraju" svoje elektrone)

    Legiranje

    Ovo je uvod u topljenje dodatni elementi, modificirajući mehanička, fizička i kemijska svojstva osnovnog materijala.


    Elektronska struktura

    • Za tačniji opis elektronskih svojstava metala potrebno je koristiti kvantnu mehaniku. U svim čvrstim tijelima sa dovoljnom simetrijom, energetski nivoi elektrona pojedinačnih atoma se preklapaju i formiraju dozvoljene trake, a pojas formiran od valentnih elektrona naziva se valentni pojas. Slaba povezanost valentnih elektrona u metalima dovodi do toga da je valentni pojas u metalima vrlo širok, a svi valentni elektroni nisu dovoljni da ga potpuno popune.
    • Osnovna karakteristika takve djelomično ispunjene zone je da čak i pri minimalnom primijenjenom naponu u uzorku počinje preuređenje valentnih elektrona, odnosno teče električna struja.
    • Ista velika pokretljivost elektrona dovodi do visoke toplotne provodljivosti, kao i sposobnosti reflektovanja elektromagnetnog zračenja (što metalima daje karakterističan sjaj).

    Metal

    Slajdova: 30 Reči: 566 Zvukovi: 0 Efekti: 2

    Položaj metala u P.S. Najveći tipični elementi su metali postavljeni na početak perioda (počevši od 2). Dakle, od 113 elemenata, 85 su metali. Periodični sistem D. I. Mendelev. Budova atoma metala. Budova atoms. Fizička snaga. Srebro i bakar imaju najveću električnu provodljivost. Električni tok je proces usmjeravanja toka čestica naelektrisanja. Hemijska snaga. Zagalny hemijska snaga. Najaktivniji metali su reagirali s jednostavnim tvarima (nemetalima): halogenima i kiselinama. Ca - dnevno. Mg - dnevno. Na - iz dana u dan. 4) Metali, hidroksidi i amfoteni obično stupaju u interakciju sa kiselinama i jedinjenjima. - Metal.ppt

    Metalni elementi

    Slajdova: 27 Riječi: 481 Zvukovi: 0 Efekti: 38

    Bakarno, bronzano, gvozdeno doba. Natrijum. Natrij), meki alkalni metal srebro- bijela. Na primjer, soda (natron), koja se prirodno nalazi u vodama soda jezera u Egiptu. Tin. Kalaj (lat. Tin je bio poznat čovjeku već u 4. milenijumu prije nove ere. Gvožđe. Ferrum), jedan od najčešćih metala u zemljinoj kori. Zlato. Zlato je 79. element periodnog sistema elemenata, plemeniti metal žute boje. Čisto zlato je meki žuti metal. U tankim filmovima, zlato se vidi kroz zelenu. Zlato ima izuzetno visoku toplotnu provodljivost i nisku električnu otpornost. - Metals.ppt

    Metal svijet

    Slajdova: 21 Riječi: 1127 Zvukovi: 0 Efekti: 163

    Lekcija o metalima

    Slajdova: 28 Riječi: 1018 Zvukovi: 1 Efekti: 98

    Integracija hemije sa drugim predmetima. Organizacija i izvođenje integrisane nastave. TO međunarodni dan vode. Zanimljive činjenice o vodi. Geografija. hemija. fizika. Biologija. "Ekologija grada". Integrirana lekcija "Metali". Integrisani čas hemije, geografije, biologije. Metali u prirodi. Najčešći metal na Zemlji je aluminijum (više od 8% zemljine kore). Metali. Crna 90%. Obojeno 10%. Gvožđe, čelik, liveno gvožđe. Metode dobijanja metala. 3. Elektrometalurgija je metoda proizvodnje metala upotrebom električna struja(elektroliza). Metalurške baze Rusije. - Lekcija Metals.ppt

    Grad metala

    Slajdova: 19 Riječi: 1490 Zvukovi: 0 Efekti: 69

    Putovanje kroz grad metala. Plan putovanja. Preliminarni zadatak. Institut za nuklearna istraživanja. Fizička ulica. Geological Lane. Slepa ulica Crvenog đavola. Navedite metode zaštite od korozije. Koji će željezni proizvod trajati duže: pocinčani ili kalajisani. Hemijski nasip. Oksidaciono-redukcioni prospekt. Metalurška stanica. Rijeka transformacija. Matematički park. Theatre Illusion. Palata mudrih. Zapišite jednadžbe reakcije u kratkom ionskom obliku. Jednačine reakcije. - Grad metala.ppt

    Hemija metala

    Slajdova: 19 Riječi: 310 Zvukovi: 1 Efekti: 84

    Položaj metala u periodnom sistemu Struktura atoma Kristalne rešetke Opšta fizička svojstva Metali u prirodi Metode dobijanja metala Hemijska svojstva metala. Metali uključuju jednostavne supstance koje formiraju: Me – ne- Men+. Sve čvrste materije osim žive Metalni sjaj Plastičnost, savitljivost Električna provodljivost Toplotna provodljivost Visoke tačke topljenja. Najčešći metal u prirodi je aluminijum – više od 8% zemljine kore. Redukciona sredstva: Dobivanje metala elektrolizom: Dobivanje metala redukcijom iz rastvora soli: Metali su redukcioni agensi. - Hemija Metali.ppt

    Metali u hemiji

    Slajdova: 21 Riječi: 797 Zvukovi: 0 Efekti: 84

    Metali. Karakteristična svojstva metala. Metalni sjaj (osim joda. Uprkos svom metalnom sjaju, kristalni jod je nemetal). Fizička svojstva metala. Svi metali (osim žive) su čvrsti u normalnim uslovima. Tačke topljenja se kreću od -39 °C (živa) do 3410 °C (volfram). Mehanička svojstva metala. Lemljenje Struganje Bušenje Piljenje Rendisanje Mašinska obrada itd. Opšta hemijska svojstva metala. Elektrohemijski naponski niz metala: interakcija sa jednostavnim nemetalnim supstancama. 1. Sa kiseonikom 2. Sa halogenima 3. Sa vodonikom 4. Sa sumporom 5. Sa azotom. - Metali u hemiji.ppt

    Metali 9. razreda

    Slajdova: 8 Riječi: 239 Zvukovi: 0 Efekti: 46

    Metali. Metali Crna obojena plemenita Zemnoalkalna. Metalna kristalna rešetka. Atom metala je metalni kation, elektron koji se slobodno kreće. NAJVIŠE, NAJVIŠE, NAJVIŠE. . . Najsjajniji metal...? Najtvrđi metal... ? Najvatrostalniji metal...? Najtopljiviji metal... ? Najduktilniji metal...? Najelektričniji metal...? Najteži metal...? Najlakši metal...? Tečni metal...? Plemeniti metal...? Jedan od glavnih metala...? - Metali 9. razreda.ppt

    Koncept metala

    Slajdova: 24 Riječi: 743 Zvukovi: 1 Efekti: 105

    Neorganska hemija. Metali. Osnovni koncepti. Glavna karakteristika. Koji od ovih elemenata je suvišan? Koji od ovih metala ne reaguje sa vodom. Pogodite o kojem prirodnom spoju govorimo. Gips. Napišite jednačinu za reakciju. S kojom od ovih soli cink neće reagirati? Pronađite sve metale. Natrijum oksid. Karakteristično. Natrijum hidroksid. Umetnite koncepte koji nedostaju. Pronađite treću dodatnu supstancu. Pronađite podudaranja. Nađi sliku. Odgovori na pitanja. Feldspars. Koje karakteristike su pogodne za aluminijum. Zapišite jednadžbe reakcija. Riješite problem. - Koncept metala.ppt

    Tema hemije Metali

    Slajdova: 7 Riječi: 334 Zvukovi: 0 Efekti: 0

    Tema edukativnog projekta: „Metali“. "Metali u službi čovjeka." Osnovno pitanje: Akademski predmeti: hemija, biologija, geografija. Učesnici projekta: učenici 9. razreda. kao rezultat razvija kritičko mišljenje, Sažetak projekta: Teme samostalnog istraživanja: Faze i vremenski raspored: - Tema hemije Metali.ppt

    Metalne karakteristike

    Slajdova: 22 Riječi: 650 Zvukovi: 0 Efekti: 0

    Sistematizovati i produbiti znanja o elementima - metalima. Razviti koncept o strukturi jednostavnih supstanci. Opće karakteristike metala. Definicije. Gvožđe lako oksidira na zraku i postaje hrđavo. Struktura atoma. Pozicija u periodnom sistemu. Tipični metali: S-elementi (1-2? na vanjskom E nivou) D-elementi (1-2? na vanjskom E nivou) P-elementi - rjeđe. Mali broj elektrona na vanjskom energetskom nivou. Me0 + Ei Me+n + n? Ei – energija jonizacije M0 – n? Proces oksidacije Me+n Metal je redukciono sredstvo. Hemijska veza je metalna. Chem. svojstva. Phys. svojstva. - Karakteristike metal.ppt

    Karakteristike metala

    Slajdova: 14 Riječi: 463 Zvukovi: 0 Efekti: 0

    Metali. Opće karakteristike metala. Raznovrsnost metala. Svojstva metala. Pronalaženje metala u prirodi. Upotreba metala u ljudskom životu. Sadržaj rada: Metali obuhvataju oko 70% svih hemijskih elemenata. Opće karakteristike. Metalni sjaj. Dobra električna provodljivost. Mnogi metali su široko rasprostranjeni u prirodi. Velika količina natrijum i magnezijum sadržani u morskoj vodi: - 1,05%, - 0,12%. Od medicinskih proizvoda koji sadrže plemenitih metala, najčešći su lapis, protargol itd. Gvožđe. Metali čine jedan od temelja civilizacije na planeti Zemlji. - Karakteristike metala.ppt

    Hemija "Metali" 10. razred

    Slajdova: 18 Riječi: 588 Zvukovi: 0 Efekti: 50

    Metali. Šta su metali? Uloga metala u razvoju civilizacije. Bakar. Ponekad su mali grumenčići bakra padali u ognjište i omekšali u vatri. Tada su ljudi naučili topiti bakar iz rude. Rastopljeni bakar je izliven u kalup i dobijen je bakarni proizvod željenog tipa. Bronza. Prvi ljudi iz antičkog svijeta koji su topili bronzu bili su Egipćani. Iron. U Tutankamonovoj grobnici otkrivena je željezna oštrica. Biti u prirodi. Obrazac promjena svojstava metala u grupi. Nuklearni naboj raste kako se povećava atomski broj. R raste kao broj nivoi energije. - Hemija „Metali” 10.ppt

    Opće karakteristike metala

    Slajdova: 12 Riječi: 553 Zvukovi: 0 Efekti: 0

    Neverovatan svet metala. Kaleidoskop. Rad sa znanjem. Znanje učenika iz hemije. Nivo savladavanja znanja. Thinking mind. Priča. fizika. hemija. Biologija. - Opće karakteristike metala.ppt

    Metali i elektroni

    Slajdova: 14 Riječi: 753 Zvukovi: 0 Efekti: 58

    Metali. Plan: Metali u službi čovečanstva. Metali u prirodi. Pitanja za učvršćivanje materijala. Svjetlost je stvorila sedam metala prema broju sedam planeta. N.A. Morozov. Cu. Fe. Ag. Au. Sn. Pb. Hg. Najčešći metal na Zemlji je aluminijum (više od 8% Zemljine kore). Metode dobijanja metala. 3. Elektrometalurgija - metoda proizvodnje metala pomoću električne struje (elektroliza). Položaj metala u pseu D.I. Mendeljejeva, strukturne karakteristike. Metali u PS čine 80% svih elemenata. Karakteristike nekih metala. Ag pt - najsjajniji. Ag cu au al su najbolji vodiči. - Struktura.ppt

    Metalni sastav

    Slajdova: 28 Riječi: 637 Zvukovi: 0 Efekti: 198

    Zemnoalkalni metali. Svijetlo siva, vatrostalna. Jedinstvena kombinacija tvrdoće i lakoće. Čista je plastika. Veoma toksično. Prekriven oksidnim filmom. Suprotnost berilijumu. Mekana i fleksibilna. Topi se na nižim temperaturama. Prekriven oksidnim filmom. Lagani savitljivi metal srebrno-bijele boje. Kovan, srebrno-bijeli metal. Mekani, blago duktilni metal srebrno-bijele boje. Radioaktivni sjajni metal srebrno-bijele boje. Berilijumski minerali. Smaragd se u Rusiji smatrao kamenom mudrosti, koji je donosio sreću i radost. Akvamarin ima pozitivnu energiju i poboljšava raspoloženje. - Metalna kompozicija.ppt

    Struktura atoma metala

    Slajdova: 13 Riječi: 375 Zvukovi: 0 Efekti: 20

    Struktura atoma metala. Metali su elementi čiji atomi imaju slabe veze. Punjenje elektronima. Pronađite podudaranja. Napravite elektronske formule. Kako će se promijeniti proces korozije gvožđa? Hemijska svojstva metala. Navedite dva primjera jednadžbi reakcija. Natrijum tetrahidroksozinkat. Rasporedite koeficijente koristeći metodu elektronske ravnoteže. 4Zn0 + 5H2S+6O4 = 4Zn+2SO4 + H2S-2+4H2O Zn0 – 2e Zn+2 4 S+6 + 8e S-2. - Struktura atoma metala.ppt

    Metalno doba

    Slajdova: 30 Riječi: 631 Zvukovi: 0 Efekti: 126

    Čvrsta sam, savitljiva i plastična, briljantna, potrebna svima, praktična. Već sam ti dao nagoveštaj, pa ko sam ja?..... metal. “Čovjek ne može bez metala... Bez metala je nezamisliv nivo zemaljske civilizacije. Zemlja metala. Al. Cr. Na. K. Fe. Dobrodošli. CLUSTER (engleski Cluster. Me. Pojava u prirodi. Biološka uloga. Hemijska svojstva. Fizička svojstva. Primena. Istorija metala. Priprema. Položaj u PSCEM. Struktura atoma. Kameno doba. Krajem kamenog doba upotreba of keramika. Kameno oruđe je napravljeno od razne vrste kamen - Age of Metals.ppt

    Istorija metala

    Slajdova: 13 Riječi: 391 Zvukovi: 0 Efekti: 30

    Prezentacija hemije za 9. razred. Tema: istorija civilizacija - istorija metala. Razgovarajte o otkriću metala. Možda otkriće metala nije imalo uticaja na razvoj civilizacija. Bakar. Ponekad su mali grumenčići bakra padali u ognjište i omekšavali u vatri. Tada su ljudi naučili topiti bakar iz rude. Rastopljeni bakar je izliven u kalup i dobijen je bakarni proizvod željenog tipa. Bronza. Prvi ljudi iz antičkog svijeta koji su topili bronzu bili su Egipćani. Iron. U Tutankamonovoj grobnici otkrivena je željezna oštrica. Istorija aluminijuma. Jednog dana rimskom caru Tiberiju je došao stranac. - Istorija metala.ppt

    Metali antike

    Slajdova: 14 Riječi: 2075 Zvukovi: 0 Efekti: 112

    Bakarno, bronzano, gvozdeno doba

    Slajdova: 25 Riječi: 395 Zvukovi: 0 Efekti: 0

    Bakarno, bronzano, gvozdeno doba. Gvozdeno doba. Period distribucije bakarnog alata. Od bakra su se pravili samo mali alati. Casting. Bronza. Bronza se koristi za izradu skulptura. Treći i završni period primitivno doba. Prvo gvožđe. Legure gvožđa. Položaj metala u periodnom sistemu. - Bakar, bronza, gvozdeno doba.ppt

    Kameno, bakarno, bronzano, gvozdeno doba

    Slajdova: 25 Riječi: 637 Zvukovi: 0 Efekti: 37

    Bakarno, bronzano, gvozdeno doba. Sat za istoriju. kameno doba. Kameni alati. Bakar. Proizvodi od bakra. Prirodni bakar. Najveći grumen bakra ikada pronađen. Bronza. Kolos sa Rodosa. Kralj je top. Kralj je zvono. Bronzani konjanik. Meteorsko gvožđe. Istorija gvožđa seže 4 – 4,5 hiljade godina unazad. Iron. Bronzano doba ustupilo je mjesto gvozdenom dobu. Liveno gvožđe. Čelik. Upotreba gvožđa omogućila je dramatično povećanje površina pod uzgojem. Proizvodi koji sadrže čelik. Zlato. Srebro. - Kameno, bakarno, bronzano, gvozdeno doba.ppt

    Test "Metali"

    Slajdova: 63 Riječi: 830 Zvukovi: 0 Efekti: 0

    Nauka o materijalima. Odaberite temu. Liveno gvožđe. Čelik. Bijelo liveno gvožđe. Mačka u šaci. Tvrdoća livenog gvožđa. Sa povećanjem sadržaja ugljika, tvrdoća livenog gvožđa se povećava. Povećava se tvrdoća livenog gvožđa. Navedite razred livenog gvožđa. Zatezna čvrstoća. Liveno gvožđe visoke čvrstoće. Da li je moguće iskovati potkovu od kovanog lijevanog željeza, na primjer, KCh 60-3? Liveno gvožđe se ne može kovati. Ne možete iskovati potkovicu. Navedite razred čelika. Kvalitet čelika U13. 1,3% ugljenika. Navedite razred karbonskog alatnog čelika. Vrsta ugljičnog alatnog čelika. Brand. Navedite razred legiranog konstrukcijskog čelika. Vrsta legiranog konstrukcijskog čelika. -

    Boldyreva Anastasia

    Preuzmi:

    Pregled:

    Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com


    Naslovi slajdova:

    Metali MOU “Kirishi prosjek” srednja škola br. 8 „Završila: učenica 9b razreda A. Boldyreva Rukovodilac: nastavnica hemije L.N. Babkina, Kirishi, 2007

    Metali su hemijski elementi koji u slobodnom stanju formiraju jednostavne supstance sa metalnim vezama. M.V. Lomonosov - metali “lako tijelo koje se može kovati” Šta su metali Ba Cr K Li

    Uloga metala u ljudskom životu i društvu. U antičko doba čovjeku je bilo poznato samo 7 metala: zlato (Au), srebro (Ag), bakar (Cu), kalaj (Sn), olovo (Pb), željezo (Fe) i živa (Hg). Najprije je čovjek upoznao metale koji se nalaze u izvornom obliku - zlato, srebro i bakar. Ostatak metala pojavio se nakon što je čovjek naučio da ih izvlači iz ruda pomoću vatre. Kameno doba → Bakarno doba → Bronzano doba → Gvozdeno doba.

    Kovan je od srebra, zlata i bakra. 1. Srebrni novčić sa likom boginje Atene i sove. 2. Zlatnik sa likom Aleksandra Velikog i boga Zevsa. 3. Bakarni novčić u obliku delfina. Spomenici i kipovi izrađuju se od metala i njihovih legura. Car-top (bronza) Car-zvono (bronza) Statua Kolosa sa Rodosa (bronza)

    Materijal od kojeg je izgrađena Keopsova piramida je od kamena i bakra.

    Biti u prirodi

    Većina hemikalija su metali. Granica između metala i nemetala je uslovna. B Si Nemetali kao oni metali At

    Metali Prijelazni element Nemetali Bazična amfoterna kiselina oksid oksid oksid Baza amfoterna kiselina hidroksid Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4

    Obrazac promjena svojstava metala u grupi. Naboj jezgra raste kako se serijski broj povećava. R raste kako se povećava broj energetskih nivoa. Broj elektrona na zadnjem nivou je konstantan. Povećava se sposobnost doniranja elektrona. Povećane su redukcijske sposobnosti i metalna svojstva.

    Obrazac promjena svojstava metala u periodu. Naboj jezgra raste kako se serijski broj povećava. R se smanjuje, budući da je nuklearni naboj veći, povećava se sposobnost privlačenja elektrona, zbog čega se elektronske ljuske skupljaju. Broj elektrona na vanjskom nivou raste kako se broj grupe povećava. Smanjene su sposobnosti smanjenja i nemetalna svojstva.

    Fizička svojstva metala. Svi metali imaju zajednička fizička svojstva, jer u svim metalima postoji metalik hemijska veza i metalnu kristalnu rešetku.

    Svi metali su čvrsti osim žive. najmekši je kalijum, najtvrđi hrom

    Duktilni Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe se smanjuje

    Tačka topljenja Vatrostalni Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

    Gustina Lagano Teška (Li – najlakši, (osmijum – najviše K, Na, Mg) najteži Ir, Pb)

    Imaju metalni sjaj

    Alkalni metali Prelazni metali Zemnoalkalni metali Po hemijskoj aktivnosti

    Hemijska svojstva metala Metali u hemijskim reakcijama su redukcioni agensi, a oksidiraju se M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Povećava se redukciona sposobnost

    Metali su istisnuti iz svojih jedinjenja drugim metalima N.N. Beketov - stvorio "seriju pomaka" (prototip elektrohemijske naponske serije metala) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

    Interakcija sa jednostavnim supstancama Sa elementima grupe VII (u normalnim uslovima) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - Sa elementima grupe VI (teže) Mg + O 2 = 2Mg O Sa elementima grupe V (u teškim uslovima) 3Ca + 2P = Ca 3 P2

    Interakcija sa složenim supstancama Sa rastvorima kiselina (metali koji su u naponskom nizu do “H”) Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 Sa rastvorima soli metala koji su u naponskom nizu desno Zn + Pb(NO 3) 2 = Zn(NO 3) 2 + Pb C voda (aktivna) 2Na + 2H 2 O = 2Na OH + H 2 Reakcija se dešava ako se formira rastvorljiva baza.

    Primena metala Medicina konstrukcije alatnih mašina Poljoprivreda proizvodnja legura U svakodnevnom životu Metalurška industrija

    Proizvodnja metala Pirometalurška metoda - redukcija ugljenikom, ugljen monoksidom (II), vodonikom na visoka temperatura. Aluminotermna metoda je redukcija metala korištenjem aluminija. Hidrometalurška metoda - dobijanje aktivnijeg metala iz rude ili iz rastvora Elektroliza - korišćenjem električne struje iz taline ili rastvora