(primul electron)
(după Pauling)
| eu | 53 |
| 126,90447 | |
| 5s 2 5p 5 | |
| Iod | |
Iod, iod(din greaca veche ιώδης, iodes - „violet”) - un element al subgrupului principal al celui de-al șaptelea grup, a cincea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 53. Notat cu simbolul I (lat . Iodum). Un nemetal activ din punct de vedere chimic, aparține grupului de halogeni. Substanța simplă iodul (număr CAS: 7553-56-2) în condiții normale este cristale de culoare gri-negru cu un luciu metalic violet formează cu ușurință vapori violet cu miros înțepător; Molecula substanței este diatomică (formula I 2).
În medicină și biologie, această substanță este de obicei numită iod(de exemplu, „soluție de iod”), în tabelul periodic și literatura chimică este folosită denumirea iod.
Poveste
Iodul a fost descoperit în 1811 de Courtois în cenușa de alge marine, iar în 1815 Gay-Lussac a început să-l considere un element chimic.
Simbol element J a fost înlocuit cu eu relativ recent, în anii 50 ai secolului XX.
Fiind în natură
Se gaseste in cantitati mari sub forma de ioduri in apa de mare. Este cunoscut și în natură sub formă liberă, ca mineral, dar astfel de descoperiri sunt rare - în izvoarele termale ale Vezuviului și pe insulă. Vulcano (Italia). Rezervele de ioduri naturale sunt estimate la 15 milioane de tone, 99% din rezerve sunt situate în Chile și Japonia. În prezent, exploatarea intensivă a iodului se desfășoară în aceste țări, de exemplu, Chilean Atacama Minerals produce peste 720 de tone de iod pe an.
Materia primă pentru producția industrială a iodului în Rusia este apa de foraj petrolier, în timp ce în țările străine care nu au câmpuri petroliere se folosesc alge marine, precum și băuturi mamă de azotat chilian (sodiu), care face producția de iod din astfel de materii prime mult mai scumpe.
Proprietăți fizice
Vaporii au o culoare violet caracteristică, la fel ca soluțiile din solvenți organici nepolari, cum ar fi benzenul - spre deosebire de soluția maro dintr-un alcool polar. Iodul la temperatura camerei apare ca cristale violet închis, cu un luciu slab. Când este încălzit la presiunea atmosferică, se sublimează (sublimează), transformându-se în vapori violet; Când este răcit, vaporii de iod cristalizează, ocolind starea lichidă. Acesta este folosit în practică pentru a purifica iodul de impuritățile nevolatile.
Proprietăți chimice
Din punct de vedere chimic, iodul este destul de activ, deși într-o măsură mai mică decât clorul și bromul.
- Când este ușor încălzit, iodul reacționează energetic cu metalele, formând ioduri:
- Iodul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și nu complet, formând iodură de hidrogen:
- Iodul elementar este un agent oxidant, mai puțin puternic decât clorul și bromul. Hidrogenul sulfurat H 2 S, Na 2 S 2 O 3 și alți agenți reducători o reduc la ionul I:
- Când este dizolvat în apă, iodul reacționează parțial cu el:
Aplicație
Medicament
Este utilizat pe scară largă în medicina alternativă (neoficială), dar utilizarea sa fără prescripție medicală este în general slab justificată și este adesea însoțită de diferite declarații publicitare.
Vezi de asemenea
Producția de baterii
Iodul este folosit ca electrod pozitiv (agent oxidant) în bateriile cu litiu-iod pentru vehiculele electrice.
Fuziune cu laser
Unii compuși organoiodici sunt utilizați pentru a produce lasere cu gaz de mare putere folosind atomi de iod excitați (cercetarea și industria fuziunii laser).
Industria radioelectronică
În ultimii ani, cererea de iod de la producătorii de ecrane cu cristale lichide a crescut brusc.
Dinamica consumului de iod
Toxicitate
Iodul este o substanță toxică. Doza letală 2-3 g Provoacă leziuni ale rinichilor și sistemului cardiovascular. La inhalarea vaporilor de iod, apare o durere de cap, tuse, nas care curge și posibil edem pulmonar. Contactul cu membrana mucoasă a ochilor provoacă lacrimare, dureri oculare și roșeață. Dacă este ingerat, apar slăbiciune generală, dureri de cap, vărsături, diaree, înveliș maroniu pe limbă, dureri de inimă și creșterea ritmului cardiac. După o zi, rinichii devin inflamați și sângele apare în urină. Dacă nu sunt tratați, rinichii pot eșua în 2-3 zile și poate apărea miocardită. Fără tratament, apare moartea.
IOD vezi Iod.
iodIodul (lat. Iodum), un element chimic din grupa VII a tabelului periodic, aparține halogenilor. Cristale de culoare gri-negru cu un luciu metalic; densitate 4,94 g/cm3, t pl 113,5 °C, t kip 184,35ºC. Deja la temperaturi normale se evaporă, iar la încălzire scăzută se sublimează. Se dizolvă slab în apă, dar mai bine în solvenți organici. Materii prime industriale - compuși de iod conținut în apele de foraj și apa de mare. Principalul consumator este medicamente: multe produse farmaceutice, „iod” de uz casnic (o soluție de iod în alcool), izotop radioactiv (diagnostic și tratament al glandei tiroide etc.). Nume din greacă. iōdēs - violet (pe baza culorii vaporilor).
IODIOD (iod) (lat. Iodum), I (a se citi „iod”), element chimic cu număr atomic 53, masă atomică 126,9045.
Iodul natural este format dintr-un singur nuclid - iod-127. Configurația stratului de electroni exterior 5 s 2
p 5
. În compuși prezintă stări de oxidare –1, +1, +3, +5 și +7 (valențe I, III, V și VII).
Iodul este situat în a cincea perioadă în grupa VIIA a tabelului periodic al elementelor lui Mendeleev și aparține halogenilor. (cm. HALOGEN).
Raza atomului neutru de iod este de 0,136 nm, razele ionice ale lui I -, I 5+ și I 7+ sunt, respectiv, 0,206, 0,058-0,109, 0,056-0,067 nm. Energiile de ionizare secvenţială a unui atom de iod neutru sunt, respectiv, 10,45, 19,10, 33 eV. Afinitate electronică –3,08 eV. Conform scalei Pauling, electronegativitatea iodului este 2,66, iodul este un nemetal.
În condiții normale, iodul este o substanță solidă de culoare gri-negru, cu un luciu metalic și un miros specific.
Istoria descoperirii
Iodul a fost descoperit în 1811 de chimistul francez B. Courtois (cm. COURTOIS Bernard), care a extras sodă (Na 2 CO 3) și potasiu (K 2 CO 3) din cenușa de alge marine. Într-o zi, a adăugat acid sulfuric concentrat la restul de lichid mamă. Spre surprinderea sa, s-a observat eliberarea de vapori violet ai unei substanțe noi (numite după culoarea vaporilor: iod grecesc - violet). În 1813-14 J.-L. Gay Lussac (cm. GAY LUSSAC Joseph Louis)și G. Davy (cm. DAVY Humphrey) a demonstrat că aceasta este o nouă substanță simplă, care corespunde unui element chimic necunoscut anterior.
Trebuie remarcat faptul că pentru o lungă perioadă de timp simbolul iodului a fost litera latină J. În acei ani, numele elementului în chimie era scris „iod”. Și, deși au trecut mai mult de 20 de ani de când semnul elementului a fost schimbat de la J la I și a fost stabilit standardul de scriere a elementului în chimie ca „iod”, ortografia „iod” a fost păstrată în dicționarele ruse moderne.
Fiind în natură
Iodul este un element foarte rar în scoarța terestră. Conținutul său în el este estimat la doar 1,4·10 -5% (locul 60 între toate elementele). Deoarece iodul este destul de activ din punct de vedere chimic, nu se găsește în formă liberă în natură. În același timp, compușii de iod se caracterizează printr-o împrăștiere ridicată - urmele lor de impurități se găsesc peste tot. Migrația biogenă joacă un rol important în ciclul iodului din natură. Iodul se găsește în cantități mici în apele de foraj ale sondelor de petrol și gaze (de unde este extras industrial), și este prezent în apa de mare (0,4·10 -5 - 0,5·10 -5%). Mineralele proprii de iod - iodargiritul AgI, lauritul Ca(IO 3) 2 și ditzeitul 7Ca(IO 3) 2 8CaCrO 4 - sunt extrem de rare și nu au nicio semnificație practică (vezi Ioduri naturale (cm. IODURI NATURALE)).
Obținerea iodului
La obținerea iodului, soluțiile apoase diluate care conțin iod sunt mai întâi tratate pentru a transforma iodul în forma I2 cu azotit de sodiu NaN02, iar iodul liber eliberat este separat prin extracție. Pentru a purifica iodul, folosiți capacitatea sa de a sublima ușor (vezi mai jos).
Proprietăți fizice și chimice
Rețeaua cristalină a iodului este rombică, parametrii celulei unitare sunt a = 0,4792 nm, b = 0,7271 nm, c = 0,9803 nm. Punct de topire 113,5 °C, punctul de fierbere 184,35 °C. O caracteristică importantă a iodului este capacitatea sa de a sublima (tranziția de la starea solidă la starea de vapori) deja la temperatura camerei. Densitatea iodului este de 4,930 kg/m3. Potențialul standard al electrodului I 2 /I - într-o soluție apoasă este de +0,535 V.
În vapori, în topituri și în cristale, există sub formă de molecule diatomice I 2 . Lungimea legăturii 0,266 nm, energia legăturii 148,8 kJ/mol. Gradul de disociere a moleculelor în atomi la 727 °C este de 2,8%, la 1727 °C - 89,5%.
Iodul este slab solubil în apă și are loc o reacție reversibilă
I2 + H2O = HI + HIO
Iodul este foarte solubil în majoritatea solvenților organici (disulfură de carbon, hidrocarburi, CCl 4, CHCl 3, benzen, alcooli, dietil eter și altele). Solubilitatea iodului în apă crește dacă există ioni de iodură I - în apă, deoarece moleculele I 2 formează ioni complecși I 3 - cu ioni de iodură.
În ceea ce privește reactivitatea, iodul este cel mai puțin activ halogen. Dintre nemetale, reacţionează direct fără încălzire numai cu fosfor (se formează PI 3) şi arsen (se formează AsI 3), precum şi cu alţi halogeni. Astfel, iodul reacționează cu bromul practic fără încălzire și se formează un compus din compoziția IBr. Când este încălzit, reacţionează cu hidrogenul H2 pentru a forma HI gazos.
Metalele reacţionează cu iodul, de obicei, când sunt încălzite. Reacția este facilitată de prezența vaporilor de apă sau de adăugarea de apă lichidă. Astfel, pulberea de aluminiu reacţionează cu iodul dacă se adaugă o picătură de apă în pulbere:
2Al + 3I 2 = 2AlI 3.
Este interesant că iodul formează compuși cu multe metale nu în cea mai înaltă stare de oxidare a atomului de metal, ci în cea mai scăzută stare. Deci, cu cuprul, iodul formează doar un compus din compoziția CuI, cu fier - din compoziția FeI 2. Toate iodurile metalice, cu excepția iodurilor AgI, CuI și Hg 2 I 2, sunt foarte solubile în apă.
Iodul reacționează cu o soluție apoasă de alcali, de exemplu:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O,
și, de asemenea, cu o soluție de sifon:
3I 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaI + NaIO 3 + 3CO 2
Soluție de iodură de hidrogen (cm. IODURĂ DE HIDROGEN) HI în apă - puternic (iodură de hidrogen (cm. ACID HIDROXID)) un acid cu proprietăți asemănătoare acidului clorhidric (cm. ACID CLORHIDRIC). Acidul hidric HIO este un acid foarte slab și există numai în soluții apoase diluate. Sărurile sale, hipoioditele, sunt de asemenea instabile.
Acidul hidraulic HIO 3 este o substanță solidă și se comportă ca un acid puternic în soluții. Sărurile acestui acid sunt iodații. Cel mai cunoscut este iodatul de potasiu KIO 3, folosit în chimia analitică.
Starea de oxidare +7 a iodului corespunde acidului periodic HIO 4, care este eliberat din soluții sub formă de dihidrat HIO 4 ·2H 2 O. Interesant este că toți cei 5 atomi de hidrogen din acest compus pot fi înlocuiți cu cationi metalici. De exemplu, este cunoscut periodatul de argint cu compoziţia Ag5IO6.
Pentru a detecta iodul în soluții apoase, se utilizează reacția extrem de sensibilă a iodului amidonului. Culoarea albastră a amidonului în soluție este diferită și apare dacă în soluție se adaugă o cantitate nesemnificativă de iod - 1 mcg sau chiar mai puțin.
Aplicație
Iodul este folosit pentru a produce titan de înaltă puritate, zirconiu, hafniu, niobiu și alte metale (așa-numita rafinare cu iodură a metalelor). În timpul rafinării iodurii, metalul original cu impurități este transformat în formă de ioduri volatile, iar apoi iodurile rezultate sunt descompuse pe un fir subțire fierbinte. Firul este realizat din metal precurățat, care este supus rafinării. Temperatura sa este selectată astfel încât numai iodura metalului care este purificat să se poată descompune pe filament, în timp ce iodurile rămase rămân în faza de vapori.
Iodul este folosit și în lămpile cu iod cu incandescență, care au un filament de wolfram și se caracterizează printr-o durată de viață lungă. De regulă, în astfel de lămpi, vaporii de iod se află într-un mediu de xenon cu gaz inert greu (lămpile sunt adesea numite xenon) și reacționează cu atomii de tungsten care se evaporă din bobina încălzită. Se formează iodură, care este volatilă în aceste condiții, care mai devreme sau mai târziu ajunge din nou în apropierea helixului. Are loc descompunerea imediată a iodurii, iar tungstenul eliberat apare din nou pe spirală. Iodul este, de asemenea, utilizat în aditivi alimentari, coloranți, catalizatori, fotografie și chimie analitică.
Rolul biologic
Iodul este un oligoelement (cm. MICROELEMENTE)și este prezent în toate organismele vii. Conținutul său în plante depinde de prezența compușilor săi în sol și apă. Unele alge marine (alge sau alge, fucus și altele) acumulează până la 1% iod. Iodul este inclus în proteina scheletică a bureților sonchin și în proteinele scheletice ale viermilor poliheți marini. La animale și la oameni, iodul este o componentă a hormonilor tiroidieni - tiroxina. (cm. TIROXINA)și triiodotironina, care au un efect cu mai multe fațete asupra creșterii, dezvoltării și metabolismului organismului (în special asupra intensității metabolismului bazal, proceselor oxidative, producerii de căldură). Corpul unei persoane medii (greutate corporală 70 kg) conține 12-20 mg de iod, necesarul zilnic este de aproximativ 0,2 mg.
Iodul în medicină
În medicină, se utilizează „tinctură de iod”, care are efect dezinfectant. Trebuie avut în vedere că numai rănile mici pot fi tratate cu tinctură de iod, deoarece iodul poate provoca necroză tisulară, care, pentru rănile mari, le va crește timpul de vindecare. Micro-cantitățile de iod sunt vitale pentru om; deficiența de iod în organism duce la boli tiroidiene - gușă endemică, care apare în zonele cu conținut scăzut de iod în aer, sol și ape. De obicei, acestea sunt zone înalte și zone departe de mare. Pentru a se asigura că organismul primește cantitățile necesare de iod, se folosește sare de masă iodata.
Radionuclizii de iod artificial - iod-125, iod-131, iod-132 și alții - sunt utilizați pentru diagnosticul și tratamentul bolilor tiroidiene. Cu toate acestea, acumularea excesivă de radionuclid iod-131 în glanda tiroidă (care, în special, a devenit posibilă după accidentul de la centrala nucleară de la Cernobîl) poate duce la cancer. Pentru a preveni acumularea de iod-131 în glanda tiroidă, se injectează în organism puțin iod obișnuit (stabil). Glanda tiroidă, după ce a absorbit acest iod, devine saturată cu el și nu mai este capabilă să capteze radionuclidul iod-131. Deci, chiar dacă iodul-131 intră apoi în organism, acesta va fi îndepărtat rapid din acesta (timpul de înjumătățire al iodului-131 este relativ scurt și este de aproximativ 8 zile, deci scăderea radioactivității apare și din cauza degradarii sale). Pentru a „bloca” complet glanda tiroidă de la acumularea de iod-131 în ea, medicii recomandă să beți un pahar de lapte o dată pe săptămână, la care s-a adăugat o picătură de tinctură de iod. Vă rugăm să rețineți că iodul este toxic atât sub formă de I 2, cât și sub formă de ioduri.
Dicţionar Enciclopedic. 2009 .
Sinonime:Vedeți ce este „iodul” în alte dicționare:
IOD- IOD, Jodum (din grecescul ioides având culoarea violetă), un halogen solid cu simbolul chimic J; greutatea atomică a iodului 126,932; Iodul ocupă locul 53 în tabelul periodic al elementelor, în al 7-lea rând din grupa VII. Se cristalizează sub formă... Marea Enciclopedie Medicală
- (greacă iode violet). Din cenușa algei se extrage un corp simplu, sub formă de plăci strălucitoare cenușii. Dicționar de cuvinte străine incluse în limba rusă. Chudinov A.N., 1910. IOD simplu (nedescompus chimic în părți)… … Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse
- (Iodum), I, element chimic din grupa VII a sistemului periodic, număr atomic 53, masă atomică 126,9045; se referă la halogeni; cristale violete, usor volatile, punct de topire 113,5°C. Folosit pentru producerea de compuși care conțin iod, ca catalizator,... ... Enciclopedie modernă
- (iod) (lat. Iodum) I, element chimic din grupa VII a tabelului periodic, număr atomic 53, masă atomică 126,9045, aparține halogenilor. Cristale negru-gri cu un luciu metalic; densitate 4,94 g/cm3, punct de topire 113,5 C, punct de fierbere 184,35 C. Deja… Dicţionar enciclopedic mare
- [ed], iodah, soț. (din grecescul ioides violet). Un element chimic din grupa metaloizilor, substanță care are cristale de culoare gri închis cu un luciu metalic și este extrasă din cenușa unor alge marine (chimice). Când este combinat cu amidon... ... Dicționarul explicativ al lui Ushakov
Iod (eu 2 ) se află în grupa a 7-a a tabelului periodic D.I. Mendeleev în subgrupul de halogeni. La nivelul exterior, atomul de iod are 1 electron nepereche, un electron lipsește pentru a completa învelișul de gaz inert. Datorită razei mari a atomului, iodul prezintă proprietăți reducătoare, indiferent de faptul că se află în subgrupul halogenului. Electronul exterior este departe de nucleu, așa că este mai ușor ca iodul să-l cedeze decât să câștige mai mult. Prin urmare, iodul acționează ca un agent reducător.
Proprietățile fizice ale iodului.
Iod Este un cristal strălucitor gri-negru.
Proprietățile chimice ale iodului.
Iodul nu reacționează cu majoritatea nemetalelor și reacționează cu metalele numai atunci când este încălzit și foarte lent. De exemplu, toți ceilalți halogeni reacționează cu fierul pentru a da o sare trivalentă FeHal 3 , iar iodul este doar 2-valent:
Fe + eu 2 = FeI 2,
Cu hidrogen, reacția se desfășoară după cum urmează:
H 2 + eu 2 = 2 HI,
Reacția este reversibilă și endotermă.
Obține iod.
Iodul se obține în laborator prin reacția:
MnO2 + 4HI = MnI2 + I2 + 2H2O.
Iod– este inclus în tabelul periodic al lui Mendeleev și aparține grupului de halogeni. Corect ar fi să numim elementul iod din cuvântul latin Iodum. Este format din cristale negru-gri cu o strălucire metalică violetă (vezi foto). Apropo, numele grecesc antic al elementului este tradus ca „asemănător cu violetul”. Vaporii de iod au un miros înțepător și o culoare violet.
Iodul a fost obținut în 1811 de chimistul și industriașul Courtois din alge marine prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Câțiva ani mai târziu, celebrul Gay-Lussac a investigat proprietățile chimice ale elementului.
Iodul este foarte împrăștiat în natură și datorită acestui fapt este prezent aproape oriunde pe planeta noastră. În formă liberă sub formă de minerale, aceasta este o substanță foarte rară, zăcămintele sunt dezvoltate în principal în Japonia și Chile. De asemenea, este obținut industrial din apele de foraj petrolier, alge marine și salpetru.
Molecula de iod este foarte activă din punct de vedere chimic și este un agent oxidant puternic.
O masă mare de iod este conținută în apa de mare - în timpul proceselor geologice, iodul a fost îndepărtat treptat de pe suprafața scoarței terestre sub influența gheții, zăpezii, ploii și dus de râuri în mări. Multe dintre ele se găsesc în solurile de cernoziom și în turbării. Dar zonele muntoase, dimpotrivă, sunt foarte sărace în iod, din nou din cauza cantității mari de precipitații.
Acțiunea iodului și rolul său biologic
Acțiunea unui macronutrient este vitală pentru un organism viu. Iodul intră în sângele uman cu alimente și aproape întreaga cantitate este absorbită în intestinul subțire, de unde pătrunde în sânge și glanda tiroidă.
De asemenea, este posibil ca o anumită cantitate să intre cu aerul inhalat și prin piele.
- Iodul aparține elementelor biotice, adică. celor care afectează activitatea vieții:
- Glanda tiroidă accelerează metabolismul, iodul furnizează sângele, prin reacții în glandă, cu compușii organici necesari și hormonii care afectează nivelul intensității metabolice, procesele de oxidare și producția de căldură.
- Sistemul nervos – datorită acțiunii elementului, creșterea celulelor sănătoase ale sistemului nervos este îmbunătățită, datorită cărora iritabilitatea excesivă dispare și fondul emoțional devine stabil.
- Dezvoltarea și creșterea copilului - în prezența iodului, are loc sinteza proteinelor și procesele metabolice din țesutul muscular sunt accelerate, ceea ce duce la creșterea rezistenței fizice și are, de asemenea, un efect pozitiv asupra abilităților mentale.
- Metabolismul lipidic - un macroelement care stimulează metabolismul în stratul adipos subcutanat, și astfel combate obezitatea și manifestarea neplăcută a acesteia - celulita.
- Metabolismul carbohidraților - prin activitatea glandei tiroide, iodul are un efect asupra absorbției carbohidraților de către intestin.
Imunitate persistentă - consumarea elementului permite organismului să reziste în mod activ la răceli și boli virale.
Medicina asociază principala semnificație biologică a iodului ca macronutrient cu gușa endemică, care apare din cauza deficienței de iod. Această boală apare în principal în zonele muntoase de pe toate continentele. Este promovat de lipsa de cobalt si de un exces de mangan, precum si de o alimentatie dezechilibrata, cand exista un exces de carbohidrati si grasimi cu lipsa de proteine si vitamine. Tratamentul în rândul populației va avea sens doar cu o abordare integrată. Este necesar să se efectueze prevenirea în combinație cu optimizarea compoziției mediului și îmbunătățirea condițiilor sanitare și igienice de viață și de muncă.
Iodul în istoria medicinei
Cu mii de ani înainte de descoperirea științifică a elementului, oamenii au învățat să-l folosească corect. Iată câteva fapte din istorie:
- deja în urmă cu 5 mii de ani în China, gușa era vindecată cu ajutorul algelor marine, iar mai târziu au fost descrise rețete de tratament cu extracte din glandele tiroide ale animalelor (cerbi și porci);
- Cam în aceeași perioadă, sumerienii căutau o plantă magică în regiunile de coastă din nord, a cărei descriere s-a pierdut, iar mai târziu au apărut informații despre tratamentul gușii cu alge sau alge marine, iar acest lucru s-a făcut la nivel de stat;
- în urmă cu aproximativ 3.000 de ani, același chinez a descoperit că boala a apărut mai des în zonele cu teren montan și calitatea proastă a apei potabile, romanii au descoperit acest fapt o mie de ani mai târziu;
- În Europa, cea mai veche reprezentare artistică a unei guși este datată 1215, în timp ce printre indieni este datată în mileniul III î.Hr. Picturile arată un bărbat cu gușă pe gât și un zdrăngănător numit „sceptrul nebunului”, care era un indiciu al demenței;
- în Renaștere, gușa era considerată un atribut al frumuseții, care ar fi putut fi o consecință a aceleiași demențe în rândul creatorilor de „modă”;
- Prima mențiune a termenului „glanda tiroidă” a fost folosită de englezul Thomas Warton la mijlocul secolului al XVII-lea, iar cuvântul „cretin” a fost folosit în 1754 în Enciclopedia lui Diderot.
După cum puteți vedea, legătura dintre gușă și scăderea nivelului abilităților mentale a fost descoperită relativ recent. Abia la mijlocul secolului al XVIII-lea Denis Diderot a descris cuvântul „cretin” ca fiind slab la minte, surd, urât și cu gușă până la brâu. Și Napoleon a atras atenția asupra faptului că prezența acestei boli la recruți îi face inițial inapți pentru serviciu. Această teorie a fost confirmată științific în 1896 de biochimistul E. Bauman.
Valoarea zilnică (nevoia pentru un adult, pentru copii, precum și pentru femeile însărcinate)
Norma zilnică a unui macronutrient depinde de corpul și vârsta persoanei. De exemplu, pentru un adult norma este de aproximativ 150-300 mcg. Copiii de vârstă școlară au nevoie de aproximativ 120 mcg pe zi, iar copiii preșcolari au nevoie de 50-90 mcg.
Este destul de simplu să determinați norma din calculul că corpul nostru necesită 2-4 mcg/1 kg greutate corporală. Merită luat în considerare faptul că nu tot iodul se acumulează în organe și țesuturi este excretat în urină și salivă. Adică fierul de călcat va lua exact cantitatea de care are nevoie. Acest lucru este bun numai în cazul unui organ sănătos, funcțional. Dacă există tulburări în funcționarea glandei tiroide, atunci este necesară o ajustare medicală a normei zilnice.
Femeile însărcinate și femeile în timpul alăptării, copiii și adolescenții au nevoie de o doză crescută de element. Dar este imperativ să obțineți o recomandare de la medicul curant.
S-a remarcat că în spațiul post-sovietic situația este aproape de catastrofală. Deoarece consumul real de iod este de aproximativ 50-80 mcg, ceea ce este de trei ori mai mic decât este necesar.
Fapt interesant: în funcție de schimbarea anotimpurilor, se modifică și nivelul concentrației de iod din sânge. Toamna incepe sa scada, iar incepand din martie se ridica pana ajunge la maxim in iunie. Amplitudinea oscilațiilor este nesemnificativă, dar nu a fost încă explicată de știință.
Lipsa (deficiența) de iod în organism - care sunt simptomele?
Lipsa macronutrientului iod, conform statisticilor, este larg răspândită pe întreaga planetă, iar aproximativ o treime din întreaga populație este expusă riscului de deficiență de iod.
Iodul se găsește în principalii hormoni tiroidieni (aproximativ 60-65%), care, la rândul lor, participă la procesele metabolice și afectează:
- dezvoltarea mentală;
- creșterea țesutului osos;
- sinteza proteinelor;
- descompunerea colesterolului și a grăsimilor;
- stimularea mielogenezei.
Deficitul de iod poate duce la probleme în timpul sarcinii: anomalii genetice congenitale, nașterea mortii, cretinism. Prin urmare, este necesar să se monitorizeze nivelul de iod de-a lungul vieții unei persoane. Dacă este deficitar, copilul se poate naște cu greutate corporală crescută și icter, ceea ce duce la umflarea și vindecarea întârziată a restului ombilical. Linia părului este foarte slăbită și este adesea afectată de seboree. Poate exista o întârziere a erupției dinților de lapte și, ulterior, a dinților permanenți. Are loc deformarea membrelor. La ascultarea inimii se aud murmure funcționale. Apare o disfuncție intestinală. Astfel de bebeluși pot începe să stea și să meargă târziu.
Deficitul de iod poate fi plin de întârziere mentală chiar și la o vârstă mai înaintată; De asemenea, poate exista o încălcare a dezvoltării fizice, sexuale și neuropsihiatrice.
Este posibil să se obțină rezultate în corectarea deficitului de iod doar prin începerea terapiei complexe de la naștere și continuarea prevenirii pe tot parcursul vieții. Acest lucru se datorează de obicei faptului că iodul nu se poate acumula în organism și provine exclusiv din alimente. Și prezența sa în organism este vitală, așa că neglijența este inacceptabilă.
Pentru un sugar, sursa elementului este laptele matern, dar numai dacă mama ia cantitatea necesară. La hrănirea artificială, doza trebuie menținută cu grijă.
Deficiența cronică este evidentă în cel mai adevărat sens al cuvântului. Extern, se exprimă într-o mărire a glandei tiroide (glanda endemică). Această boală se mai numește și boala lui Graves. Esența sa constă în faptul că, în caz de deficiență de iod, fierul crește în dimensiune pentru a evita producția insuficientă de hormoni. Se dezvoltă tireotoxicoza (lipsa acelorași hormoni), ale cărei simptome sunt creșterea bătăilor inimii, nervozitate, scădere în greutate, transpirație, somn agitat.
De asemenea, influența unei cantități insuficiente de element afectează starea generală a corpului și aspectul unei persoane: slăbiciune, somnolență, tulburări de auz și memorie, piele palidă și uscată, probleme cu părul, dificultăți de respirație.
Un remediu popular pentru verificarea deficitului de iod este aplicarea unei grile cu o soluție de alcool pe piele. Dacă dispare rapid, atunci trebuie luate măsuri, dar dacă desenul nu dispare în 24 de ore, atunci totul este în ordine cu prezența elementului, deși nu ar trebui să vă opriți acolo și să continuați prevenirea. Dar medicii nu au încredere în această metodă și folosesc analize de urină sau de sânge. Ei cred că atunci când este aplicat pe piele, iodul nu poate avea decât un efect iritant, provocând scurgerea sângelui și dilatarea capilarelor pielii.
Astăzi, deficitul de iod este cea mai frecventă boală răspândită prin mijloace neinfecțioase, ceea ce duce la retardul mintal al întregii națiuni. Această boală devine o „epidemie” și controlul în țările deosebit de afectate trebuie să aibă loc la nivel legislativ.
Potrivit statisticilor OMS, aproximativ 200 de milioane de oameni sunt considerați afectați și aproape un miliard sunt expuși riscului.
Semne de iod în exces și intoxicație cu iod
Excesul de iod în organism poate exista în continuare, în ciuda unei deficiențe globale a elementului în ansamblu. Poate fi cauzată de o încălcare a metabolismului iodului și de aportul excesiv al acestuia. Un exces din această substanță chimică poate provoca otrăvire, deoarece concentrațiile mari au un efect toxic. Angajații întreprinderilor cu nocivitate crescută sunt expuși la o astfel de otrăvire, în care iodul este eliberat sub formă de abur.
Efectul toxic al elementului poate duce la perturbarea stării generale a corpului (slăbiciune musculară, transpirație, diaree și pierdere în greutate), iar cu acțiune cronică pot apărea senzații dureroase în stomac, vărsături, lacrimare, tinitus și amețeli. . Are loc depigmentarea pielii și a părului, ceea ce provoacă albire prematură.
Ce surse de hrană conține?
Consumul de iod apare în principal în alimente de origine vegetală și animală. Dar merită luat în considerare faptul că conținutul elementului este determinat de starea solului pe care sunt cultivate. Cele mai saturate zone sunt situate în zonele apropiate de mări sau oceane, iar cele mai sărace sunt în zonele muntoase din cauza levigarii din sol prin precipitații. Și s-a observat că locuitorii orașului suferă mai puțin din cauza penuriei decât locuitorii din mediul rural. Motivul pentru aceasta este consumul de către locuitorii orașului a unei game largi de produse importate.
Pe lângă fructele de mare bogate în iod (alge marine, pește, creveți etc.), ar trebui să mănânci ridichi, morcovi, roșii, cartofi, varză, coacăze, căpșuni, ouă și ceapă. Elementul se găsește și în lapte, fasole, carne și hrișcă.
Dar consumul de produse din soia dublează nevoia de macronutrienți, deoarece ele (produsele) provoacă o creștere a volumului glandei tiroide.
Fructele de mare de înaltă calitate sunt foarte scumpe, așa că pentru a reface echilibrul de iod din organism, trebuie să te limitezi la consumul de sare de mare. Dar, în același timp, mulți nu iau în considerare faptul că în timpul tratamentului termic al unui produs dat, elementul chimic indicat anterior practic nu rămâne în el. Când se folosește o sare specială saturată cu iod, valoarea este de scurtă durată, deoarece elementul „se evaporă” dintr-un ambalaj deschis datorită proprietăților volatile ale acestei substanțe. Deși o astfel de sare în condițiile noastre este cel mai eficient și mai ieftin remediu. Cu toate acestea, este necesar să îl adăugați în alimente numai înainte de consum, și nu în timpul procesului de gătire.
O soluție alcoolică de iod nu poate fi folosită pentru a completa deficitul de iod, deoarece este potrivit doar pentru uz extern și conține concentrații mari care pot provoca intoxicații cu această substanță.
Preparatele medicale de iod sunt produse sub formă de săruri de sodiu și potasiu, soluție de Lugol, infuzii și preparate vitaminice. Cu toate acestea, ele pot provoca unele reacții alergice.
Indicatii de utilizare
Indicațiile pentru prescrierea unui macronutrient sunt destul de extinse, dar toate sunt legate de funcționarea stabilă a glandei tiroide:
DEFINIŢIE
Iod- cincizeci și treilea element al tabelului periodic. Denumire - I din latinescul „iodum”. Situat în perioada a cincea, grupa VIIA. Se referă la nemetale. Sarcina nucleară este 53.
Iodul este un element rar (dispers), dar în natură se mai găsește în stare liberă sub formă de mineral (izvoare termale ale vulcanului Vezuviu). O cantitate semnificativă de iod se găsește în apa de mare sub formă de săruri de iodură sau în scoarța terestră ca parte a apelor de foraj petrolier.
Sub forma unei substanțe simple, iodul apare ca cristale de culoare gri-negru (violet închis) (Fig. 1) cu un luciu metalic și un miros înțepător. Vaporii de iod, precum și soluțiile acestuia în solvenți organici, sunt violet.
Orez. 1. Iod. Aspect.
Masa atomică și moleculară a iodului
DEFINIŢIE
Masa atomică relativă a elementului este raportul dintre masa unui atom al unui element dat și 1/12 din masa unui atom de carbon.
Masa atomică relativă este adimensională și este notată cu A r (indicele „r” este litera inițială a cuvântului englez relative, care înseamnă „relativ”). Masa atomică relativă a iodului atomic este de 126,9044 amu.
Masele moleculelor, precum și masele atomilor, sunt exprimate în unități de masă atomică.
DEFINIŢIE
Greutatea moleculară relativă a substanței este raportul dintre masa unei molecule a unei substanțe date și 1/12 din masa unui atom de carbon, a cărui masă este de 12 amu.
Masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule, exprimată în unități de masă atomică. Se știe că molecula de iod este diatomică - I 2. Greutatea moleculară relativă a moleculei de iod va fi egală cu:
M r (I 2) = 126,9044 × 2 ≈ 254.
Izotopi de iod
Se știe că în natură iodul poate fi găsit sub forma singurului izotop stabil 127 I. Numărul de masă este 127, nucleul atomului izotop conține cincizeci și trei de protoni și șaptezeci și patru de neutroni.
Există izotopi artificiali instabili ai iodului cu numere de masă de la 108 la 144, precum și șaptesprezece stări izomerice ale nucleelor, printre care cel mai longeviv izotop 129 I cu un timp de înjumătățire de 1,57 × 107 ani.
Ioni de iod
Nivelul de energie exterior al atomului de iod are șapte electroni, care sunt electroni de valență:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .
Ca urmare a interacțiunii chimice, iodul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv sau acceptă electroni de la un alt atom, adică este acceptorul lor și se transformă într-un ion încărcat negativ:
I 0 -1e → I + ;
I 0 -3e → I 3+ ;
I 0 -5e → I 5+ ;
I 0 -7e → I 7+ ;
I 0 +1e → I — .
Moleculă și atom de iod
În stare liberă, iodul există sub formă de molecule diatomice I 2 . Iată câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de iod:
Exemple de rezolvare a problemelor
EXEMPLUL 1
EXEMPLUL 2
| Exercita | Când clorul a interacționat cu iodură de potasiu, s-a obținut iod cu o greutate de 50,8 g. Determinați volumul de clor, măsurat în condiții normale, care a fost necesar. |
| Soluţie | Să scriem ecuația pentru reacția dintre clor și iodura de potasiu:
Publicații
|
